Приготовление безводных чистых органических растворителей

Дистилляция этанола / воды

Распространенным историческим примером азеотропной перегонки является ее использование для дегидратации смесей этанола и воды. Для этого смесь, близкую к азеотропной, направляют в последнюю колонну, где происходит азеотропная перегонка. Для этого конкретного процесса можно использовать несколько азеуловителей: бензол, пентан, циклогексан, гексан, гептан, изооктан, ацетон и диэтиловый эфир — все варианты в виде смеси. Из них наиболее широко используются бензол и циклогексан. Однако, поскольку было обнаружено, что бензол является канцерогенным соединением, его использование сократилось. Хотя в прошлом этот метод был стандартом для дегидратации этанола, он потерял популярность из-за связанных с ним высоких капитальных и энергетических затрат. Другой благоприятный и менее токсичный метод, чем использование бензола для разрушения азеотропа системы этанол-вода, заключается в использовании вместо него толуола.

Дина-Старк

Структурные формулы метилбензола

Электронная плотность между атомами углерода, которые образуют ароматическое ядро, распределяется равномерно. Явление отражается в формуле бензола, толуола и других аренов знаком ароматичности (окружностью в кольце). Отмечается и наличие метильного радикала у одного из атомов углерода в ядре. Связи между всеми частицами показаны черточками. Структурная формула в таком случае отражает состав и основные черты строения молекулы вещества.

Упрощенная формула толуола — шестиугольник с кольцом внутри или черточками, обозначающими двойную связь. Метильная группа может находиться у любого из шести атомов ядра, они равноценны между собой. Недостаток такого способа изображения очевиден. Запись не дает представления о составе вещества и равноценности всех углерод-углеродных связей в кольце.

Область применения

1. Разделение жидких смесей веществ, значительно различающихся по температуре кипения (более 60 °С, менее: см. фракционная перегонка, перегонка с водяным паром, перегонка в вакууме). Но с температурой до 200 °С (более 200 °С вещества разлагаются и следует применять перегонку под вакуумом). Пример: разделение смеси эфир (т. кип. 35 °С)/толуол (т. кип. 110 °С).
2. Отделение жидкого вещества от нелетучих примесей (твердых компонентов). Пример: перегонка эфира (т. кип. 35 °С) над натрием (нелетуч).
3. Наиболее часто простая перегонка используется для очистки продажных растворителей, температуры кипения основных химических растворителей можно посмотреть здесь.

Структурная основа

Состав базового продукта, состоящего лишь только из атомов углерода и водорода, демонстрирует формулу толуола. Между ним и бензолом есть однотипность, которая состоит в кольце из 6 углеродных атомов при гибридизации. В гомологах отличие от составляющих одного и того же соответствующего ряда есть.

Любая из составляющих формирует 3 сигма-связи с примыкающими частичками (2 атома углерода и 1 водорода). Отвесно кольцу есть только 1 система из негибридных P-орбиталей (единственная из 6 углеродных атомов). В итоге вещество получает свои свойства от пройденного цикла.

Уплотнённость между углеродными атомами, компонентами ядра, распределена пропорционально. Наружный вид отражается в бензольной формуле. Ключевая формула в этом случае отражает главные структурированные особенности молекулы. Метильная категория обладает возможностью быть в любом из 6 атомов ядра, они эквивалентны друг другу.

Толуол и безопасность. Как обращаться с продуктами, содержащими это вещество?

Физико-химические свойства толуола позволяют применять его во многих областях, однако следует помнить, что он является высокотоксичным веществом и опасен для здоровья. Воздействие толуола происходит в основном на стадии производства, а также в случае применения продуктов, содержащих это соединение

Особую осторожность следует соблюдать во время нанесения красок и лаков, а также применения чистящих средств

Толуол оказывает вредное воздействие на дыхательную, репродуктивную, кровеносную и нервную системы, а также на печень и почки. Особенно опасны вдыхание, проглатывание и прямой контакт с кожей, в этом случае возможно острое отравление. Люди, контактирующие с толуолом на производстве, например, при изготовлении красок, лаков или моющих средств, также подвержены риску хронического отравления.

В соответствии с действующим в Европейском Союзе регламентом CLP толуол классифицируется как легковоспламеняющийся (F) и вредный (Xn). Кроме того, согласно польскому закону о борьбе с наркоманией, он считается прекурсором наркотиков категории 3. Однако это не означает, что он как-то особо опасен — в эту категорию попадают вещества, обладающие незначительным потенциалом использования для производства наркотиков.

Бензол (C 6 H 6 )

Ароматический бензол отличается от бензола, используемого в автомобилях (бензин), который представляет собой смесь алифатических углеводородов (гептан и октан) и используется в качестве топлива. Хотя свойства и реакции бензола были изучены, определенной формулы бензола еще нет, что соответствует всем этим свойствам.

Определение структурной формулы бензола заняло несколько лет. Он вступает в реакцию путем добавления и замещения, длина связи между атомами углерода является промежуточной между длиной одинарной и двойной связи. много времени.

В 1931 году Кекуле предложил новую идею о связи между атомами углерода в молекуле бензола. Он сказал, что атомы углерода образуют кольцо, в котором происходит обмен одинарными и двойными связями, так что все связи между атомами углерода остаются одинаковыми по длине, образуя гексагональную правильную форму, в которой атомы углерода находятся под каждым углом.

Кекуле открыл гексагональную циклическую форму, в которой обмениваются одинарные и двойные связи. Кольцо указывает на то, что 6 электронов делокализованы на определенных атомах углерода, Арил-радикал (Ar) — это радикал, образующийся при удалении одного атома водорода из ароматического соединения (его символ является Ar). Когда мы удаляем атом водорода из бензола, образующийся радикал называется фенильным радикалом (C ₆ H ₅ -).

Циклоалканы

Циклоалканы представляют собой насыщенные циклические углеводороды, которые содержат три или более атомов углерода, которые можно найти в циклической структуре. Общая форма циклоалканов — (C _n H _2n ), которая совпадает с молекулярной формулой алифатических алкенов , поэтому мы должны различать между им при написании их молекулярной формулы.

Номенклатура циклических алканов подобна открытой цепи алканов , но мы помещаем префикс цикнул в случае циклических алканов, общее число атомов = 3n, Насыщенный циклический углеводород , которые содержат шесть атомов углерода , вл етс циклогексан.

Углы между связями в циклопропане (C ₃ H ₆ ) равны 60 °, в то время как в циклобутане (C ₄ H ₈ ) они равны 90 °. Эти небольшие углы приводят к слабому перекрытию атомных орбиталей, поэтому комбинация атомов углерода очень слабый, поэтому они очень активны.

Циклопентан (C ₅ H ₁₀ ) и циклогексан (C ₆ H ₁₂ ) стабильны, потому что углы между связями около 109,5 °, поэтому перекрытие между атомными орбиталями становится более сильным, поэтому образуются сильные сигма-связи.

Циклопропан с воздухом образует чрезвычайно горючую смесь, в то время как нормальный пропан (линейный пропан) менее активен, циклопропан химически активен из-за малых углов между связями в циклопропане, которые приводят к перекрытию атомных орбиталей, следовательно, сочетание углерода атомы очень слабые, поэтому они очень активны.

Диэтиловый эфир

Диэтиловый эфир (C2H5)2O — бесцветная легкоподвижная летучая жидкость со своеобразным запахом; d20-4 = 0,7135; tкип = 35,6°С; n20-D = 1,3526. Чрезвычайно легко воспламеняется; пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Пары тяжелее воздуха примерно в 2,6 раза и могут стелиться по поверхности рабочего стола. Поэтому необходимо следить за тем, чтобы поблизости (до 2-3 м) от места работы с эфиром все газовые горелки были потушены, а электроплитки с открытой спиралью отключены от сети.

При хранении диэтилового эфира под действием света и кислорода воздуха в нем образуются взрывчатые перекисные соединения и ацетальдегид. Перекисные соединения являются причиной чрезвычайно сильных взрывов, особенно при попытке перегнать эфир досуха. Поэтому при определении температуры кипения и нелетучего остатка эфир следует предварительно проверить на содержание перекисей. При наличии перекисей эти определения проводить нельзя.

Для обнаружения перекиси в диэтиловом эфире предложены многие реакции.

1. Реакция с йодидом калия KI. Несколько миллилитров эфира встряхивают с равным объемом 2% водного раствора KI, подкисленного 1-2 каплями HCl. Появление коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей.

2. Реакция с титанилсульфатом TiOSO4. Реактив готовят растворением 0,05 г TiOSO4 в 100 мл воды, подкисленной 5 мл разбавленной H2SO4 (1:5). При встряхивании 2-3 мл этого реактива с 5 мл испытуемого эфира, содержащего перекисные соединения, появляется желтая окраска.

3. Реакция с бихроматом натрия Na2Cr2O7. К 3 мл эфира прибавляют 2-3 мл 0,01% водного раствора Na2Cr2O7 и одну каплю разбавленной H2SO4 (1:5). Смесь сильно взбалтывают. Синяя окраска эфирного слоя указывает на присутствие перекисей.

4. Реакция с ферротиоцианатом Fe(SCN)2. Бесцветный раствор Fe(SCN)2 под действием капли жидкости, содержащей перекись, окрашивается в красный цвет вследствие образования ферритиоцианата (Fe2+ > Fe3+). Эта реакция позволяет обнаруживать перекиси в концентрации до 0,001% (масс.). Реактив готовят следующим образом: 9 г FeSO4-7H2O растворяют в 50 мл 18% НСl

К раствору в открытом сосуде добавляют гранулированный цинк и 5 г тиоцианата натрия NaSCN; после исчезновения красного окрашивания добавляют еще 12 г NaSCN, осторожно взбалтывают и раствор отделяют декантацией

Чтобы удалить перекиси, применяют сульфат железа (II). При взбалтывании 1 л эфира обычно берут 20 мл раствора, приготовленного из 30 г FeSO4-7H2O, 55 мл Н2O и 2 мл конц. H2SO4. После промывания эфир встряхивают с 0,5% раствором KMnO4 для окисления ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5% раствором NaOH и водой, сушат 24 ч над CaCl2 (150-200 г CaCl2 на 1 л эфира). После этого отфильтровывают CaCl2 на большом складчатом бумажном фильтре и собирают эфир в склянку из темного стекла. Склянку плотно закрывают корковой пробкой со вставленной в нее изогнутой под острым углом хлоркальциевой трубкой, наполненной CaCl2 и тампонами из стеклянной ваты. Затем, открыв склянку, быстро вносят в эфир натриевую проволоку, из расчета 5 г на 1 л эфира.

Через 24 ч, когда перестанут выделяться пузырьки водорода, добавляют еще 3 г натриевой проволоки на 1 л эфира и спустя 12 ч эфир переливают в колбу для перегонки и перегоняют над натриевой проволокой. Приемник должен быть защищен хлоркальциевой трубкой с CaCl2. Дистиллят собирают в склянку из темного стекла, которую после внесения 1 г натриевой проволоки на 1 л эфира закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой и хранят в холодном и темном месте.

Если поверхность проволоки сильно изменилась и при добавлении проволоки снова выделяются пузырьки водорода, то эфир следует профильтровать в другую склянку и добавить еще порцию натриевой проволоки.

Удобный и весьма эффективный способ очистки диэтилового эфира от перекисей и одновременно от влаги — пропускание эфира через колонку с активным Al2O3. Колонки высотой 60-80 см и диаметром 2-4 см, заполненной 82 г Al2O3, достаточно для очистки 700 мл эфира, содержащего значительное количество перекисных соединений. Отработанный Al2O3 легко регенерировать, если пропустить через колонку 50% подкисленный водный раствор FeSO4-7H2O, промыть водой, высушить и провести термическую активацию при 400-450 °С.

Абсолютный эфир — весьма гигроскопичная жидкость. О степени поглощения влаги эфиром при его хранении можно судить по посинению безводного белого порошка CuSO4 при внесении его в эфир (образуется окрашенный гидрат CuSO4-5H2O).

Внедрение толуола

Вещество имеет многочисленные коммерческие и промышленные применения и является растворителем в красках, лаках, разбавителях, клеях, корректирующей жидкости для снятия лака, а также используется в процессах печати и дубления кожи.

Толуол химического качества является весомым сырьём для органического синтеза, изготовления высокооктановых составляющих моторных топлив, приготовления взрывчатых веществ, медицинских препаратов, красителей и растворителей. Как ведомый компонент он входит в состав лаков. Толуол молекулярный обширно применяется в качестве начального вещества в органическом синтезе и гидрировании. Это значительный элемент при дегидрировании большого числа веществ.

Использование толуола:

• получение красителя, полимеризация;
• создание пятновыводителей, моющих веществ;
• создание тротила;
• изготовление клеев искусственного происхождения, чистящих на базе растворителя;
• разработка красок;
• продукты для ногтей;
• создание медпрепаратов;
• получение горючего.

Он сокращает микровязкость покрытий, применяется для лаков и красок. Его сочетания могут вступать в реакцию при многих производствах. Растворители присваивают краске особенную густоту, уничтожают твёрдые вещества (сухой лак). Метилбензол растворяет полимер.

Используется вещество в базовом синтезе, парфюмерии и косметологии, военной промышленности, топливной, врачебной, лакокрасочной индустрии. Метилбензол, изготовленный по ГОСТу, доступен для реализации и имеет возможность применяться в будничной жизни. Высочайшая токсичность у метилбензола, он является горючим материалом. Паровоздушная смесь взрывается под определённым воздействием. Изомер огнеопасен.

Структурная формула акцентирует представление о составе и текстуре. Есть информация о действии на организм человека. Было определено, что метилбензол токсичен и владеет канцерогенным воздействием. Улетучивания его быстро попадают на кожу, в органы дыхания, провоцируют изменения в нервной системе, недоброкачественность покрова, воспаление.

При вдыхании нефтяных паров у человека отмечается затормаживание, трепет, нарушается работа вестибулярного аппарата. При работе с толуолом, красками, растворителями надо всё делать в резиновых перчатках, хорошо проветривать здание. Метилбензол считается наркотическим веществом, вызывающим подневольность при злоупотреблении.

Иные побочные эффекты:

• нарушения у человека зрения;
• утрата слуха;
• высочайшее сосредоточение в крови порождает нарушение работы печени, почек;
• вдыхание паров увеличивает сонливость, способствует головной боли.

Оборудование

Типичный прибор для простой перегонки приведен на рисунке:

Круглодонная колба с исходным раствором. Жидкость должна занимать не более 2/3 объема колбы для предотвращения выброса кипящей жидкости в приемную колбу.

Лапка

Важно! Металлическая лапка НЕ должна соприкасаться со стеклом, для избежания растрескивания колбы при перегонке. Для этого между колбой и лапкой помещают резиновые прокладки.

Насадка Вюрца или 3-х ходовой переходник

Насадка Вюрца выбирается из варианта (А) для жидкостей с температурой кипения менее 120 °С и (Б) для жидкостей с температурой более 120 °С.

Термометр. Выбирается из необходимой температуры кипения жидкости и вставляется в насадку Вюрца таким образом, чтобы верхняя часть шарика ртути совпадала с нижней частью бокового отвода насадки. Термометр без шлифа может быть использован, если имеется соответствующая насадка.

Холодильник Либиха. Холодильник Либиха (1) используется для жидкостей с температурой кипения до 120 °С. Его длина тем больше, чем меньше температура кипения вещества. Подключают холодильник к воде таким образом, чтобы поток воды был направлен против движения паров. Для облегчения соединения внешнюю поверхность керном можно смочить водой. Для веществ с температурой кипения более 120 °С используется воздушный холодильник, либо перегонка проводится без холодильника. В редком случае можно использовать обратный холодильник (2).

Аллонж и приемные колбы. Аллонж выбирают исходя из следующих критериев: Простой аллонж (А) – для не воспламеняющихся, не гидроскопичных веществ, Важно! при этом используются приемные колбы без шлифа. Аллонж с боковым отводом (Б) – для легковоспламеняющихся веществ (к отводу подсоединяют шланг и направляют его в сливное отверстие, для удаления не сконденсировавшихся паров), для гидроскопичных веществ (к отводу подсоединяют шланг и направляют в склянки Дрекселя или Тищенко с концентрированной серной кислотой, чтобы избежать попадание в перегнанный дистиллят следов влаги, либо соединяют с хлор кальциевой трубкой). Аллонж-«паук» (B) применяют для смены фракций с определенной температурой кипения, отвод используют как и в случае аллонжа (Б).

Нагревающий элемент. Выбирают исходя из свойств перегоняемой смеси. Колбонагреватели и пламенные горелки – для негорючих жидкостей. Важно! Водяные бани (т. кип. вещества до 100 °С) – для ЛВЖ. Масляные бани (т. кип. вещества до 200 °С) – для более точной регулировке температуры в перегонной колбе. При этом температура бани на 20-30 °С больше температуры кипения жидкости.

Формула толуола: что такое толуол и как его получить?

Арены, к которым относится толуол, можно рассматривать как производные родоначальника и первого члена гомологического ряда — бензола. Общая формула соединений, которые относятся к этому классу,— C_nH_2n–6. В молекулах ароматических углеводородов содержится бензольное кольцо (цикл, ядро). Формула толуола C₇H₈ отражает принадлежность вещества к этой большой группе органических соединений. Многим толуол известен под другим названием — метилбензол. Вещество получило широкое распространение в промышленности, используется в качестве органического растворителя, пятновыводителя и для других целей.

Значимость в применении

Толуол производится в больших количествах на нефтезаводах или же в качестве второстепенного продукта на коксохимических предприятиях и имеет различную плотность, массу. Он считается важным сырьём для крупномасштабного органического синтеза, применяемого в фармацевтической индустрии.

Метилбензол не опасается света и выпускается буквально во всех формах растворителей, что применяются при работе с красками. При работе с материалом сосредоточение его паров в атмосфере не должно превышать показателей, определённых санитарно-гигиеническими общепринятыми стандартами.

Вещество воздействует на экологию, и это связано с выбросом его в атмосферу:

• при сжигании всевозможных видов горючего в находящейся вокруг среде;
• в действующих интенсивных вулканах;
• при лесных пожарах;
• при применении растворителей и красок.

Ядовитые качества толуола небезопасны для самочувствия человека, вследствие этого его надо использовать с предосторожностью.

Реакция окисления

Атомы водорода в молекулах могут быть реакцией замещения, что практически подготавливает арены. Метилбензол больше реактивен, чем бензол. Общее вещество характеризуется окислением. Горение связано с выделением углекислого газа и воды. С толуолом и калием метильная молярная категория в передней цепочке молекулы окисляется вплоть до алкилирования карбоновой кислоты.

В итоге взаимодействия с формулой толуола химические свойства могут меняться. Бромирование, которое проводят с катализаторами, выходит на галогенированное вещество. Нитрование бромтолуола осуществляется консистенцией, складывающейся из фиксированной серной и азотной кислот. Нитрогруппа толуола имеет возможность откликаться на орто- и параположение. Реакция идёт сообразно электрофильному замещению. При высочайшей температуре элемент может реагировать и бывает обнаружен взрывчатый бензойный тринитротолуол (ТНТ), который несет опасность.

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ

4.1. Наблюдаемую температуру приводят к нормальному давлению. Температуру при нормальном давлении 760 мм рт. ст. () в градусах Цельсия вычисляют по формуле

,

где — наблюдаемая температура, °С;

— поправка на барометрическое давление, вычисленная по п.4.2, °С;

— поправка на выступающий над пробкой столбик ртути термометра, вычисленная по п.4.3, °С;

— поправка к термометру по паспорту, °С.

При давлении ниже 760 мм рт. ст. поправку прибавляют, в противном случае — вычитают.

4.2. Наблюдаемое давление с учетом постоянных поправок к барометру приводят к температуре 0 °С, вычитая из показаний барометра:

2 мм рт. ст. — при температуре окружающей среды 13-20 °С;

3 мм рт. ст.- при температуре окружающей среды 21-28 °С;

4 мм рт. ст. — при температуре окружающей среды 29-35 °С.

Далее по таблице в зависимости от температуры кипения продукта находят поправку на давление, приведенное к 0 °С.

Барометрическое давление, мм рт. ст.	Поправка, °С, для температур
	80±10 °С	110±10 °С	140±15 °С	160 °С и более
700	2,63	2,87	3,04	3,16
701	2,59	2,82	2,99	3,11
702	2,54	2,77	2,94	3,05
703	2,50	2,72	2,88	3,00
704	2,45	2,67	2,82	2,95
705	2,41	2,63	2,76	2,89
706	2,37	2,58	2,72	2,84
707	2,32	2,53	2,67	2,79
708	2,28	2,48	2,62	2,74
709	2,23	2,43	2,57	2,68
710	2,19	2,38	2,51	2,62
711	2,14	2,33	2,46	2,56
712	2,09	2,29	2,46	2,51
713	2,06	2,24	2,36	2,46
714	2,01	2,19	2,31	2,40
715	1,97	2,14	2,26	2,35
716	1,92	2,09	2,21	2,30
717	1,88	2,04	2,15	2,25
718	1,83	1,99	2,10	2,19
719	1,79	1,94	2,05	2,14
720	1,75	1,90	2,00	2,09
721	1,70	1,85	1,95	2,04
722	1,66	1,80	1,90	1,98
723	1,61	1,75	1,85	1,93
724	1,57	1,70	1,80	1,88
725	1,52	1,65	1,75	1,82
726	1,48	1,61	1,69	1,77
727	1,43	1,56	1,64	1,72
728	1,39	1,51	1,59	1,66
729	1,35	1,46	1,54	1,66
730	1,30	1,42	1,49	1,56
731	1,26	1,37	1,44	1,51
732	1,21	1,32	1,39	1,43
733	1,17	1,27	1,34	1,40
734	1,13	1,22	1,29	1,35
735	1,08	1,18	1,24	1,30
736	1,04	1,13	1,19	1,24
737	0,99	1,08	1,14	1,19
738	0,95	1,03	1,09	1,14
739	0,91	0,99	1,04	1,09
740	0,86	0,94	0,99	1,04
741	0,82	0,89	0,94	0,98
742	0,78	0,95	0,89	0,93
743	0,73	0,80	0,84	0,88
744	0,69	0,75	0,79	0,83
745	0,65	0,70	0,74	0,78
746	0,60	0,66	0,69	0,72
747	0,56	0,61	0,64	0,67
748	0,52	0,56	0,59	0,62
749	0,47	0,52	0,54	0,57
750	0,43	0,47	0,49	0,52
751	0,39	0,42	0,44	0,47
752	0,34	0,38	0,38	0,41
753	0,30	0,33	0,34	0,36
754	0,26	0,28	0,29	0,31
755	0,21	0,23	0,24	0,26
756	0,17	0,19	0,19	0,21
757	0,13	0,14	0,14	0,16
758	0,08	0,09	0,09	0,11
759	0,04	0,05	0,05	0,06
760	0,00	0,00	0,00	0,00
761	-0,04	-0,04	-0,05	-0,05
762	-0,08	-0,09	-0,10	-0,11
763	-0,13	-0,14	-0,15	-0,16
764	-0,17	-0,18	-0,20	-0,21
765	-0,21	-0,23	-0,25	-0,26
766	-0,26	-0,27	-0,29	-0,30
767	-0,30	-0,32	-0,35	-0,36
768	-0,34	-0,37	-0,39	-0,40
769	-0,38	-0,41	-0,44	-0,45
770	-0,42	-0,45	-0,49	-0,50
771	-0,47	-0,51	-0,54	-0,57
772	-0,51	-0,55	-0,59	-0,62
773	-0,55	-0,60	-0,64	-0,67
774	-0,59	-0,64	-0,69	-0,73
775	-0,63	-0,69	-0,74	-0,78
776	-0,68	-0,73	-0,79	-0,83
777	-0,72	-0,78	-0,84	-0,88
778	-0,76	-0,83	-0,89	-0,93
779	-0,80	-0,87	-0,94	-0,99
780	-0,85	-0,92	-0,99	-1,04

(Измененная редакция, Изм. N 1)

4.3. Поправку на выступающий над пробкой столбик ртути термометра () в градусах Цельсия вычисляют по формуле

,

где 0,00016 — видимый коэффициент расширения ртути в стекле;

— высота столбика ртути, выступающего над пробкой, выраженная в градусах шкалы термометра;

— наблюдаемая температура, °С;

— температура окружающего воздуха вблизи середины столбика ртути, выступающего над пробкой, измеряется вторым термометром, °С.

4.4. За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать (при доверительной вероятности Р=0,95):

по температуре 0,1 и 1 °С в зависимости от точности применяемого термометра;

по объему дистиллята 1 см.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

Текст документа сверен по:

Углеводороды ароматические

бензольного ряда. Методы анализа:

Сб. ГОСТов. — М.: Издательство стандартов, 1982

Редакция документа с учетомизменений и дополнений подготовлена